Question

13．有关下列两种溶液的说法中，正确的是

13．有关下列两种溶液的说法中，正确的是
①：0.1 mo1•L-1 CH3COONa溶液 ②：0.1 mo1•L-1 CH3COOH溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液②
B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H＋) ＞ c(OH–)
C．加水稀释溶液①，溶液中 不变
D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中
c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C选项的公式

Answer 1

选D。先看A，要比较水的电离程度就要比较电解质对水电离的促进或抑制。1溶液明显是盐的水解，是促进的，而2是酸的电离，会生成H离子抑制水的电离。B这个明显不符合电荷中性原则。即正电荷＝负电荷。两个大的相加肯定大于小的相加。C选项这个要一点技巧，你看醋酸的浓度除以醋酸根的浓度是不是等于氢离子浓度除以电离常数。得到的是氢离子的平方除以电离常数，由于是加水稀释，所以碱性不断减弱，氢离子浓度增加，所以这个式子是变的。D要理解着看，假设只有醋酸电离，显弱酸，由于醋酸的电离小于水解，所以最后得到的醋酸要多于醋酸根。

Answer 2

A. ①：0.1 mo1•L-1 CH3COONa溶液 为强碱弱酸盐，完全电离，会水解。②：0.1 mo1•L-1 CH3COOH溶液为弱酸，部分电离。所以为错
B，c(Na+)+c(H＋) >c(CH3COO-)+c(OH–),阴阳离子应相同，所以为错