为什么溶液越稀,水解程度越大?
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是这样的,我们以NaAc为例
NaAc = Na+ + Ac- (1)
Ac- + H2O = HAc + OH- (2)
令(1)式中电离出的Ac-浓度为C
设(2)中有x的Ac- 反应了则有
x^2 / (C- x) = K (其中K为常数,称为水解常数,只与温度有关)
即x^2 + Kx - KC = 0
解得x 的合理解为 x = ((K^2 + 4KC)^(1/2) - K)/2
水解程度可以用x / C表示,则可得到
x/C = 2K / ((K^2 + 4KC)^(1/2) + K)
显然溶液稀,C越小,x / C 越大,即水解程度越大。
x^2 表示x的平方, x^(1/2) 表示x开平方。
NaAc = Na+ + Ac- (1)
Ac- + H2O = HAc + OH- (2)
令(1)式中电离出的Ac-浓度为C
设(2)中有x的Ac- 反应了则有
x^2 / (C- x) = K (其中K为常数,称为水解常数,只与温度有关)
即x^2 + Kx - KC = 0
解得x 的合理解为 x = ((K^2 + 4KC)^(1/2) - K)/2
水解程度可以用x / C表示,则可得到
x/C = 2K / ((K^2 + 4KC)^(1/2) + K)
显然溶液稀,C越小,x / C 越大,即水解程度越大。
x^2 表示x的平方, x^(1/2) 表示x开平方。
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