Question

13g锌与100mL的盐酸恰好完全反应，求： （1）生成的H2在标准状况下的体积； （2）盐酸的物

13g锌与100mL的盐酸恰好完全反应，求：
（1）生成的H2在标准状况下的体积；
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）取该盐酸10mL，加水稀释至100mL，求稀释后盐酸的物质的量浓度．
有点难

Answer 1

查表，锌的相对原子质量为65，则13g锌的摩尔数为13/65=0.2mol。
（1）根据化学反应式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知产生H2的量为0.2mol即为标况下0.2*22.4=4.48L。
（2）同样有上式可知盐酸为0.4mol,物质的量浓度为0.4mol/100ml=4mol/L。
（3）物质的量浓度为：4mol/L*10ml/100ml=0.4mol/L

Answer 2

Zn+2HCL===ZnCL2+H2
65 2 1
13 n1 n2
(1)n2=0.2mol
V=0.2*22.4=4.48L
(2)n1=0.4mol
c=0.4/0.1=4mol/L
(3)c=4*0.01/0.1=0.4mol/L