Question

硫酸钠和氢氧化钠固体混合物20g加入到196g溶质质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应。

将硫酸钠和氢氧化钠固体混合物20g加入到196g溶质质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应。求反应后所得溶液中溶质的质量分数 要详细,分不是问题

Answer 1

由2Na0H+H2SO4=Na2SO4+2H2O，196g×10%=19.6g硫酸消耗时，消耗16g氢氧化钠，生成28.4g硫酸钠，故反应后硫酸钠总质量为20-16+28.4=32.4g,硫酸钠的质量分数=32.4/(196+20)×100%=15%

Answer 2

硫酸的质量为196x10%=19.6g 设NaOH的质量为a 生成Na2SO4的质量为b
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
a 19.6 b
40X2 98 142 （注意方程式的比例）
98a=80X19.6 得出a=16g 98b=142X19.6 得出b =28.4g
反应后的溶质为Na2SO4 。 即生成的+原来的
因此溶质的质量分数为 [28.4+(20-16)] / (196+20) X100% =15%
原混合物中硫酸钠的质量分数为4/20 X100% =20%

追问

[20-16]的16是什么啊?

Answer 3

硫酸的质量=196*10%=19.6克
设19.6克硫酸能和X克氢氧化钠反应，生成Y克硫酸钠
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80-----------98--------142
X------------19.6--------Y
X=16g
Y=28.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=(20-16+28.4)/(20+196)=15%

追问

[20-16]的16是什么?

Answer 4

稀硫酸质量：196*0.1=19.6g
硫酸的分子量：1*2+32+16*4=98g/mol
硫酸的物质的量：19.6/98=0.2mol
因为恰好反应，所以氢氧化钠的物质的量为0.2mol
氢氧化钠质量：0.2*40=8g
开始的硫酸钠质量：20-8=12g
最后硫酸钠的质量12+0.2*142=40.2g
质量浓度：40.2/（20+196）*100%=18.6%

Answer 5

硫酸的质量为196x10%=19.6g 设NaOH的质量为x 生成Na2SO4的质量为y
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
40X2 98 142
x 19.6 y
98x=80X19.6 x=16g 98y=142X19.6 y =28.4g
反应后的溶质为Na2SO4 ,其质量为（28.4+20-16）g=32.4g
因此溶质的质量分数为 32.4 / (196+20) X100% =15%