0.1摩尔每升的醋酸钠溶液ph怎么计算
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一元弱碱OH-浓度计算最简式,[OH-] = √(c*Kb),
其中Kb = Kw/Ka,Ka是CH3COOH的电离常数 1.8×10^(-5),
所以 Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10)
[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.45×10^(-6) mol/L
pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87
其中Kb = Kw/Ka,Ka是CH3COOH的电离常数 1.8×10^(-5),
所以 Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10)
[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.45×10^(-6) mol/L
pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87
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