Question

急！！！高二化学

NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共价键数目为4NA
C．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

答案是D 请详细告诉我为什么选它.。。化学很让我心碎， 谢谢了
我想知道D为什麽是对的，其他的选项我都知道为什么的.....就是D不会算

Answer 1

A是错误的，因为戊烷标准状态下是液体，11.2升的戊烷含分子数不可能是0.5NA，气体才符合

B是错误的的，28g为1mol乙烯，存在4NA个碳氢键，还有2NA碳碳键，因此一共6NA

C是错误的，因为二氯甲烷标准状态下是液体，11.2升的二氯甲烷含分子数不可能是0.5NA，气体才符合 跟第一选项类似

D是正确的，烯烃的通式一样CnH2n就是说都可以表示为(CH2)n,碳原子和氢原子个数比始终为1:2
14g混合气中含碳12克,氢2克
所以原子总数为C(1mol)+H(2mol)=3mol
也就是原子数为3NA
1mol=1NA

希望能帮到您 欢迎讨论~

Answer 2

A中戊烷是液体，不能那样算。根据乙烯结构式，每个分子6条键，应为6NA，故B错误。

对不起，我只知道这些。

Answer 3

戊烷和二氯甲烷都是液体，不能用阿伏加德罗常数算。乙炔共六个共价键，故应为6Na。烯烃通式(CH2)n ,那么，其分子量是14的倍数 ，这些气体完全可以看成 纯净的CH2,这样，一摩尔CH2的原子数不就是3NA了嘛！

Answer 4

D是正确的，烯烃的通式一样CnH2n就是说都可以表示为(CH2)n,碳原子和氢原子个数比始终为1:2
14g混合气中含碳12克,氢2克
所以原子总数为C(1mol)+H(2mol)=3mol
也就是原子数为3NA
1mol=1NA

Answer 5

A项中戊烷是液体（标况），新戊烷是气体
B项为6NA
C项二氯甲烷在标准状况下为液体，一氯甲烷为气体
D项烯烃的分子式为CnH2n，摩尔质量为14n，所以n=1，故原子数为3NA

Answer 6

排除法。A、C中戊烷跟二氯甲烷都不是气体，不能用标准状况下气体体积公式，B中28g乙烯即1mol，共价键数目应该是6NA