Question

向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小？

Answer 1

解题思路：A．当加入醋酸的量减少是，溶液中可能存在c（OH -）＞c（CH 3COO -）；
B．当加入10mL醋酸时，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；
C．当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，则c（OH -）＜c（H +），根据电荷守恒判断钠离子与醋酸根离子浓度大小；
D．醋酸为弱酸，无限滴加CH 3COOH溶液，溶液中氢离子浓度一定小于0.1mol/L．
A．最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c（OH-）＞c（CH3COO-），故A错误；
B．醋酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，当加入10mL醋酸时，氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；
C．当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，则c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）＞c（Na+），故C正确；
D．无限滴加CH3COOH溶液，相当于在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液中氢离子浓度一定小于0.1mol/L，溶液pH一定大于1，不可能等于1，故D错误；
故选C．
,3,向10mL 0.1mol•L -1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L -1的CH 3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a．b、c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是（　　）
A．.当7＜pH＜13时，溶液中c（Na）＞c（CH 3COO）＞c（OH）＞C（H）
B．.当pH=7时，所加CH 3COOH溶液的体积为10 mL
C．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH 3COO）＞c（Na）
D．.继续滴加0.1 mol•L -1的CH 3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1