Question

有一包白色粉末，可能是Fe2（SO4）3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中一种或几种，为证明其组成，进行如下实验

1.取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色粉末和无色滤液。白色沉淀可能是________,原混合物中一定不含有________
2.向实验1滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并生成无色气体，原混合物中一定含有_________
3.将实验1中所得到的滤液分成两份，将实验2中生成的无色气体先通入其中的一份，无沉淀生成。气体导出后再通入另一份滤液中，立即生成白色沉淀。写出该步骤中有沉淀产生的化学方程式_________
由上述实验步骤可以推测该白色粉末的组成是_________

Answer 1

1.取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色粉末和无色滤液。白色沉淀可能是_CaCO3_BaSO4_,原混合物中一定不含有_Fe2(SO4)3(黄色溶液，或红褐色沉淀）_
2.向实验1滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并生成无色气体，原混合物中一定含有_CaCO3_ 全溶则Na2SO4和BaCl2只有一种
3.将实验1中所得到的滤液分成两份，将实验2中生成的无色气体（可能含有氯化氢）先通入其中的一份，无沉淀生成。气体导出后再通入另一份滤液中，立即生成白色沉淀。
写出该步骤中有沉淀产生的化学方程式__2KOH + CO2 = K2CO3+H2O__K2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2KCl_
由上述实验步骤可以推测该白色粉末的组成是__CaCO3 BaCl2 KOH__

Ba(OH)2不是沉淀

Answer 2

这题不易
1.可能是CaCO3（因为这个能形成白色沉淀）、 Na2SO4、KOH、BaCl2（这个能形成无色滤液）；一定不含Fe（其有颜色，红褐色）
Na2SO4+BaCl2=BaSO4（沉淀）+2NaCl
2KOH+BaCl2=Ba（OH）2（沉淀）+2KOH
2.一定含有CaCO3（其与盐酸产生CO2气体）；全溶则不含Na2SO4，BaSO4不和盐酸反应
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体）
3.Ba（OH）2+CO2=BaCO3（沉淀）+H2O
4.CaCO3、KOH、BaCl2

追问

Ba（OH）2是沉淀吗？

Answer 3

1caco3 Baso4 Baco3 不含Fe2(so4)3
2caco3
3.....后面就不怎么知道了啊。。。。两，三年没学了啊。。
4caco3 KOH

追问

第一问应该没有BaCO3吧？

追答

哦 是的 看错了。。