Question

将含有C.H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置

将含有C.H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。 ⑴燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？ ⑵求此化合物的分子式？

Answer 1

n(H2O)=2.16÷18=0.12mol n(CO2)=9.24÷44=0.21mol
n(有机物)=3.24÷108=0.3mol
根据元素守恒，0.3mol该有机物燃烧生成0.21molCO2和0.12molH2O
所以该有机物含7个C和8个H，再通过该元素的相对分子质量可知，它的分子式是C7H8O...
.....
另外一问，你们应该讲过烃的燃烧吧。
C7H8O可以看做是C7H6+H2O
CxHy完全燃烧消耗氧气是(x+0.25y)mol。。。
所以0.3molC7H6完全燃烧消耗的氧气是(7+0.25×6)×0.3=2.55mol
2.55x18=45.9g

追问

确定么？

追答

确定 若有计算错误请查证

Answer 2

c7h8o