Question

电子在原子中的排布是怎样的？

Answer 1

  原子中，电子绕原子核运动，且只能在某些离散的运动区域内运动，该区域被称为离散轨道，也就是电子层。第一层离原子核最近，所受引力最大，最多能容纳2个电子。第二层离原子核次近，可容纳8个电子，往后第三层，第四层，第五层依次能容纳8,18,18个电子。

  电子是依次填入电子层的，如果原子的最外层轨道被电子完全填满，则其化学性质不活泼，一般不发生化学反应（参见惰性气体）。如果原子的最外层未饱和，则很容易发生化学反应，从别的原子那里得到或失去电子达到饱和。这种电子交换主要有两种方式，并导致原子间形成两种化学键：当一个原子将电子给予另一个原子时，所形成的化学键叫做离子键。当两个原子共用同一电子对时，所形成的化学键叫做共价键。  

  共价键中，如果两个原子的原子核对电子对的吸引力相差大，电子对发生偏向，称之为极性共价键。反之若差距不大，则形成非极性共价键。