电子在原子中的排布是怎样的?
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原子中,电子绕原子核运动,且只能在某些离散的运动区域内运动,该区域被称为离散轨道,也就是电子层。第一层离原子核最近,所受引力最大,最多能容纳2个电子。第二层离原子核次近,可容纳8个电子,往后第三层,第四层,第五层依次能容纳8,18,18个电子。
电子是依次填入电子层的,如果原子的最外层轨道被电子完全填满,则其化学性质不活泼,一般不发生化学反应(参见惰性气体)。如果原子的最外层未饱和,则很容易发生化学反应,从别的原子那里得到或失去电子达到饱和。这种电子交换主要有两种方式,并导致原子间形成两种化学键:当一个原子将电子给予另一个原子时,所形成的化学键叫做离子键。当两个原子共用同一电子对时,所形成的化学键叫做共价键。
共价键中,如果两个原子的原子核对电子对的吸引力相差大,电子对发生偏向,称之为极性共价键。反之若差距不大,则形成非极性共价键。
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