Question

有ABC三种短周期元素，A离子的电子层结构和氖相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次

外层电子数的2倍。是推断：（1）A元素的名称是——，B在周期表的位置表示为——，C的原子结构示意图为——；（2）B的氢氧化物的电子式是——；其晶体类型是——，晶体中存在的化学键有——；（3）C元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式为——

Answer 1

解析：

由已知，短周期元素中B的金属性最强；
推断 B可能位于ⅠA族，可能为 Na或K

由已知，C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍：
无论B是Na或者K，次外层电子数都为8，都可知C的质子数（核电荷数）为16，即C为S元素

如果AB不同族，那么A可能为F元素

所以：

（1）
A元素的名称是：氟元素
B在周期表的位置表示为：ⅠA族
C的原子结构示意图为：（+16）2 8 6 【核电荷数周围应该为圆圈，核外电子上下两侧各有一条圆弧，请自己补全】

（2） ..
B的氢氧化物的电子式是： Na+ [:O:H]- （氧原子左右两个电子对分别有一个电子应该用 x 表示） ..
其晶体类型是：离子晶体
晶体中存在的化学键有 ：极性共价键（氢原子与氧原子之间）、离子键（钠原子与氧原子之间）

（3）C元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式为 ：
C最高价氧化物水化物为H2SO4，
稀硫酸不与铜反应
浓硫酸与铜反应式为：

Cu + 2H2SO4 ―（△）→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O