Question

12g的碳和32g的氧气恰好完全反应,生成二氧化碳,若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳多少克，剩余多少克

麻烦大家了。

Answer 1

12g的碳和32g的氧气恰好完全反应,生成二氧化碳,
这个是恰好完全反应,
若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳多少克，剩余多少克
这个没恰好完全反应,，氧气有剩余！
一般化学反应都是按比例来的
第一次，跟二次相比，减半！
实际上是
6g碳在16g氧气中燃烧，可生成二氧化碳22克，剩余氧气2克

追问

我想问下，C+O2====CO2
12 32 44
6g 18g x 为什么不能用32÷44=18g÷x 得出的数二氧化碳就不是22了，而是9.0多

追答

你要注意，当氧有18g 时， 要C的质量为：6.75了
与题不合，

这种类型的，有一种是过量的，我们不能以过理的来计算，
化学方程式的计算得尊这质量守恒定律！

质量守恒定律！说的是参加了化学反应的物质！ 才能带入计算！！！！
没有参加反应的都不能带入的！

追问

请问氧气没参加化学反应吗？呵呵，我有些笨呢。

追答

氧气18g氧，没有全部参加反应
只有16g参加反应了，有2g 没有参加 反应！

追问

哦，我懂了，谢谢啊。

Answer 2

12g碳是一摩尔 32g氧气也是一摩尔 反应式为C+O2==CO2 6gC和18gO2反应式氧气是过量的
按C的量计算 C与CO2系数比为一比一 所以6gC是0.5mol 生成CO2也是0.5mol 即22g

追问

为什么不能用氧气与二氧化碳作比求出二氧化碳。

追答

这个反应中氧气是过量的 也就是说6g碳只能消耗16g氧气 题目给的是18g 是过量的 所以只能用C的量去比 这种类型的题谁少量用谁

追问

少量指的是？麻烦了，呵呵。