25℃时,0.01mol.L的NaOH溶液中,由水电离的OH浓度
展开全部
Kw = C(H+) × C(OH-)=10^-14
0.01mol.L的NaOH,C(OH-)=10^-2
C(H+) = 10^-12
由于溶液中的H+,电离出来的H+只能来自于水且水电离出来的C(H+) 与 C(OH-)相等,
所以水电离出来的C(OH-)=10^-12
0.01mol.L的NaOH,C(OH-)=10^-2
C(H+) = 10^-12
由于溶液中的H+,电离出来的H+只能来自于水且水电离出来的C(H+) 与 C(OH-)相等,
所以水电离出来的C(OH-)=10^-12
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
哈美顿（上海）实验器材有限公司
2024-11-24 广告
全自动溶液配制稀释仪是哈美顿（上海）实验器材有限公司的明星产品。该产品集成了先进的自动化技术，能够精确、高效地完成溶液的配制与稀释工作。其操作简便，用户只需设定好参数，仪器即可自动完成溶液的配比、混合及稀释，大大提高了实验效率和准确性。同时...
点击进入详情页
本回答由哈美顿（上海）实验器材有限公司提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
