Question

分析溶液配制过程中可能影响溶液浓度的因素

Answer 1

①4克水是4毫升 配成1：4（体积比）
可是1克浓硫酸体积小于1毫升，因为浓硫酸密度密度1.84g/mL，1克只有1/1.84毫升，偏小
③质量分数浓度计算式 溶质质量/溶液质量 溶质和溶液都是按质量计算 ， 体积相等 因为密度不同，质量不相等，
如果说是10%的硫酸和90%的硫酸 等质量 混合配制50%的硫酸溶液就对了
等质量的话 1体积10%硫酸和0.8体积的98%浓硫酸质量相等可以配置成50%，然后再加0.2体积的浓硫酸这样等体积了，但混和浓度就大于50%

④浓度相差很多的溶液混合，体积一般变小。
任何物质分子与分子之间都是有间隔的,而不同物质分子间间隔的大小也不完全一样。分子结构相差较大的物质混溶后,一种物质的部分分子钻到另一种物质分子的间隙中去,这样,总体积自然就减小了。就象一斗芝麻与一斗大豆混和均匀总体积不等于两斗一样。许多物质与水互溶,由于产生缔合、或形成水合分子(水合离子),使分子间间隔缩小而引起总体积的减少。
在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL后体积小于100ml 所以结果偏高
这样的计算题一定要已知混合后的体积，才能计算量的浓度
⑤5x%的氨水与x%的氨水等质量混合时溶质的质量分数为：3x%，
如果等体积混合时，液氨的密度比水的密度小,氨水的密度也比水小，而且浓度越小密度越大越接近水，这样5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，和③的意思差不多，那样1体积5x%的氨水和0.9体积x%的氨水等质量，这样混合配置成3x%，如果加上0.1体积x%的氨水 浓度就小于3x%
总之计算要按基本公式，等体积混合什么的哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数