Question

两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15mol CO2 和 3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是：

两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15mol CO2 和 3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是：
A 一定有甲烷 B 一定没有乙烯 C 一定有乙烯 D 一定有乙烷
求详细的解题过程！！谢谢了！！

Answer 1

水的物质的量为0.2mol
烃:C：H=0.1:0.15:0.4=1:1.5:4 烃的平均组成为C1.5H4,一定有一烃分子式中碳原子数小于1.5只有甲烷，则另有一烃分子式中碳原子数大于1.5，氢原子数必须为4，则另一烃分子式 一定没有乙烷，可能有乙烯。所以选择A

追问

甲烷中C：H = 1:4，而算出该烃C：H = 3:8 所以直接就能得出选A 吗？

追答

一般用平均值法推导比较严密

Answer 2

用某一种物质完全燃烧得到的CO2和H2O的比：
甲烷为：4.4 : 3.6
乙烯为：8.8 : 3.6
乙烷为：8.8 : 3.6
而实际燃烧为：6.6 : 3.6
所以，选A 一定有甲烷

Answer 3

两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15mol CO2 和 3.6g H2O

说明生成水的量为0.2mol

设混合气体的平均组成是CxHy

由C原子守恒
0.1x=0.15
0.1y=02*2 H原子守恒可得
x：y= 3:8
混合气体的平均组成是C3H8
个数比C:H=3：8
H原子守恒可得

A 一定有甲烷 个数比C:H=1：4
B 一定没有乙烯 个数比C:H=2：4
C 一定有乙烯 个数比C:H=2：4
D 一定有乙烷 个数比C:H=2：6=1:3

一定有个数比小于 3：8的，和个数大于3:8两种组合起就可以
满足混合气体的平均组成是C3H8
个数比C:H=3：8

用3：8，先不出来

追问

所以你判断这题选什么？得出个数比C:H=3：8 后的思路？