Question

某密度为1.1克每毫升的氢氧化钠溶液中,钠离子数与水分子数之比为1:20,则此溶液的物质的量的浓度是

Answer 1

首先需要确定溶液中钠离子和水分子的摩尔比。由于钠离子和氢氧根离子的化学式分别为Na+和OH-，每个Na+离子对应一个OH-离子，因此在一定体积的氢氧化钠溶液中，钠离子和氢氧根离子的数量应该是相等的。又因为钠离子和水分子的比例为1:20，因此氢氧根离子的数量应该是钠离子数量的20倍。因此，在一定体积的氢氧化钠溶液中，钠离子的数量为x，氢氧根离子的数量为20x。由于氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔，因此1毫升密度为1.1克的氢氧化钠溶液的质量为1.1毫克。因此，在这样的溶液中，氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH) = m/M = 1.1mg/40g/mol = 0.0275 mmol由于钠离子和氢氧根离子的数量相等，因此钠离子的物质的量也为0.0275 mmol。因此，在这样的溶液中，钠离子的摩尔浓度为：C(Na+) = n(Na+)/V = 0.0275 mmol/1 mL = 0.0275 M因此，这个氢氧化钠溶液的物质的量的浓度为0.0275 M。

Answer 2

某浓度的氢氧化钠溶液的浓度质量分数：
40/(40 + 18*20)=40/400=10% 。
该溶液的物质的量浓度：
[(1.1g/ml*1000ml)*10%/(40g/mol)]/L
=[110g/(40g/mol)]/L
=2.75mol/L 。