Question

粗盐中常含有氯化钙，氯化镁，硫酸钠等杂质．粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下

水 氢氧化钠 试剂M 试剂N
↓ ↓ ↓ ↓
粗盐--溶解 --除杂Ⅰ --除杂Ⅱ --除杂Ⅲ --操作X --溶液--后续操作--氯化钠晶体
↓
不溶物
①为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是___稍过量___
②操作X是__过滤___
③加入试剂N可以除去的杂质是__BaCl2和 CaCl2___
④后续操作是__加入过量稀盐酸，蒸发__

解：
①要使杂质能够完全被除去，加入试剂应稍过量；
故答案为：稍过量（合理答案均可）；
②操作X是将不溶物分离出来，可知是选用过滤的方法；
故答案为：过滤；
③除去粗盐中的氯化钙，氯化镁和硫酸钠，除钙离子用碳酸钠，除去镁离子用氢氧化钠，除去硫酸根用氯化钡，观察流程图可知先加入稍过量的氢氧化钠除去氯化镁，此时溶液中含有氯化钙、硫酸钠、氢氧化钠杂质，然后加入稍过量的氯化钡---试剂M除掉硫酸钠，溶液中含有氯化钡、氯化钙杂质，加入试剂N--碳酸钠除去氯化钡、氯化钙，过滤，所得溶液含有碳酸钠杂质，可加入过量的稀盐酸并加热蒸发得到氯化钠晶体（若碳酸钠和氯化钡的顺序颠倒，则加入碳酸钠除去氯化钙，剩余杂质碳酸钠、硫酸钠，再加入稍过量的氯化钡，可将二者除去，但又会混入过量的氯化钡，故不能颠倒）；
故答案为：
BaCl2和 CaCl2；
④除掉碳酸钠可加入稍过量的稀盐酸并加热蒸发；
故答案为：加入过量稀盐酸，蒸发．

这些我都理解 但是我不明白过量的NaOH是在哪一步被除去的
请高手解答 明白了会加分
水 氢氧化钠 试剂M 试剂N 不溶物 分别对应 溶解 --除杂Ⅰ --除杂Ⅱ --除杂Ⅲ --操作X

Answer 1

水 氢氧化钠 试剂M（BaCl2） 试剂N(Na2CO3)
↓ ↓ ↓ ↓
粗盐--溶解 --除杂Ⅰ --除杂Ⅱ --除杂Ⅲ --操作X --溶液--后续操作--氯化钠晶体
↓
不溶物
LZ你可以画一个图，看看各个阶段中溶液里有哪些成分。

氢氧化钠在后续操作里面去掉了。操作X过滤后，得到【氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠】混合溶液，加入过量盐酸就可以除去碳酸钠和氢氧化钠了。
至于过量的HCl，在后面的蒸发中可以除去，因为HCl会挥发嘛。

Answer 2

盐酸除去了氢氧根，盐酸自身有挥发性

Answer 3

还没看懂

Answer 4

为什么要加氢氧化钠呀，在第一步加碳酸钠的时候就能一块把镁离子去了呀，因为碳酸镁也是沉淀啊。

追问

不是 题目给的是粗盐加水溶解 加氢氧化钠除杂一（这是题目上给的，不是我加的） 加试剂M除杂二 加试剂N除杂三 操作X（过滤） 溶液 后续操作 氯化钠晶体
考虑的是M、N 我其他都明白 但是他加进去的氢氧化钠怎么除去呢？

你看一下解析 这是我在网上找的 但是里面没有提到怎么去除题目中给的NaOH

追答

...不知道哎，但我觉得没必要加氢氧化钠