Question

有机物A由C、H、O三种元素组成。取3克A与4.48LO2(标况)在密闭容器中燃烧，生成CO2、CO和H2O(g)。反应后...

有机物A由C、H、O三种元素组成。取3克A与4.48LO2(标况)在密闭容器中燃烧，生成CO2、CO和H2O(g)。反应后生成的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增加4.4g，求CHO物质的量之比和分子式 急！

Answer 1

什么是物质的量之比？物质的量吧 CO2: 4.4/44=0.1mol H2O: 3.6/18=0.2mol O2:4.48/22.4=0.2mol
CO: m=3+6.4-4.4-3.6=1.4g CO: 1.4/28=0.05mol
C:H:O=0.15:0.4:0.05=3:8:1
CH2CH2CH2OH

Answer 2

首先算出氧气的质量：4.48除以22.4等于0.2，再乘以32等于6.4.然后根据质量守恒定律得知一氧化碳的质量为1.4克。碳元素的质量等于4.4乘以12再乘以44，这是二氧化碳中碳元素的质量，一氧化碳中碳元素的质量为1.4乘以12再除以28，两者想家得到碳元素的质量为1.8，氢元素的质量就是水中氢元素的质量3.6乘以2再除以18等于04.。氧元素的质量为二氧化碳，一氧化碳和水中氧元素的质量和减去参加反应的氧气的质量，过程不说了，为0.8所以碳氢氧的质量比就出来了9：2：4

Answer 3

C2H4O2,这题的解题关键在于C和O是1:1的比例。应该是正确的，我很久没做题了