Question

硫酸，硝酸，盐酸 哪个是电解质，哪个不是电解质

Answer 1

硫酸和硝酸是电解质，盐酸不是。一般只写硫酸和硝酸是指化合物，是电解质，但如果加上浓或稀就是混合物，不是电解质。盐酸是氯化氢溶于水的溶液，不管浓还是稀，都是混合物，不是电解质。

电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

扩展资料：

影响因素

决定强、弱电解质的因素较多。有时一种物质在某种情况下是强电解质，而在另一种情况下，又可以是弱电解质。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物。

如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。

参考资料来源：百度百科-电解质