Question

化学问题，向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断加入百分之十的氢氧化钡溶液至过量，为什么这变化是正确的，

化学问题，向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断加入百分之十的氢氧化钡溶液至过量，为什么这变化是正确的，如图
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Answer 1

不断加入Ba(OH)2溶液后，由于生成BaSO4沉淀，溶质的质量分数会下降，当加入Ba(OH)2过量后，由于同离子效应，BaSO4开始溶解，溶质的质量分数又会上升。

Answer 2

在装有50g稀硫酸的小烧杯中，溶质是H2SO4，不断加入百分之十的氢氧化钡溶液至过量，溶质H2SO4逐渐减少至消失，并被新溶质Ba(OH)2所取代。而生成的BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不属于溶质，另一生成物是水，是溶剂。溶质质量分数从纵坐标上的起点到横坐标的交点是溶质H2SO4逐渐减少至消失的过程，横坐标的交点再上升的线段是新溶质Ba(OH)2从无到有并逐渐增多的过程。故此图像是正确反映这一变化的。

Answer 3

H2SO4未反应完时，其与Ba+反应生成BaSO4，溶质减少。SO42+反应完后溶质为
Ba(OH)2, 随加入百分之十的氢氧化钡溶液的加入，溶质质量分数增加，无限趋近10%。