Question

反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是

反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是？
A。减少C的量
B。容积不变，增加水蒸气的量
C。升温
D。压强不变，充入Ne

各项怎么变 解释下
问题写错了 是使反应速率减小的是

Answer 1

答案A
B：变快
C：变快，温度升高
D：压强不变，充气，体积增大，平衡正移
要知道改变压强引起的平衡移动从*根本上来说 *是由于体积、物质的量的改变而引起的物质*浓度*的改变引起的
压强大了，但体积未变，浓度未变

追问

D项中平衡正向移动 那么反映速率呢
反应速率和平衡的移动有关系吗？

追答

有关，变慢了

追问

具体说说？ 什么关系

追答

平衡移动动就是正逆反应速率不在相等，哪个反应速率大，平衡就向哪个方向移动。比如硫与氧气生成二氧化硫中，达到平衡后加入硫，正反应物浓度增加，正反应速率瞬间加大，后渐小。逆反应速率瞬间不变，后逐渐增大。但正反应速率始终大于逆反应速率。平衡就向正向移动，直至正逆反应速率相等，达到新的平衡。同时，因为正逆反应速率始终比原平衡大，所以新平衡的正逆反应速率虽相等，但也比原平衡的速率都要大。

追问

那么 正反应进行的程度大，正反应速率一定大 对吗
还是说 大小是相对的？
辛苦了 给我解决这个问题就把你选为最佳答案

追答

不一定，这要看改变的条件，给你举个例子。
氮氢合成氨中N2+3H2===2NH3；ΔH<0，
假设在恒容条件下进行，反应过程中不改变各物质的物质的量，当达到平衡态时，降低温度，根据勒沙特列原理，反应会向正向进行以减弱温度降低的程度；但是由于温度的降低，导致分子能量的降低，致使反应速率减慢

Answer 2

减小是D，无影响是A
A，由于C为固体，所以该变量不影响反应速率
B，由于容积不变，增加反应物浓度，反应速率增大
C，由升高温度，反应速率增大
D，压强不变，充入Ne，容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小。

追问

这是可逆反应 那么题目问的反应速率是指正向还是逆向？

Answer 3

B