高一化学 第四这道题为什么不能选A
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氯的氧化性强于碘，在这个化合物中氯是显负一价，碘是显正一价，这个反应是一个水解反应，因此化合价不变，答案A当然错了。
其实你直接看答案A就知道错了，氯的氧化性比碘强，怎么都是氯负一价（况且次氯酸氧化性很强，能氧化KI，答案当然不对）。
望采纳，谢谢，如有疑问，欢迎提问。
其实你直接看答案A就知道错了，氯的氧化性比碘强，怎么都是氯负一价（况且次氯酸氧化性很强，能氧化KI，答案当然不对）。
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氯的氧化性比碘强 怎么都是氯负一价是什么意思
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就是说氯跟碘在一起，氯的氧化性强，意思就是氯夺电子的能力更强，碘抢不过它。
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我们学过反应：Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 从该反应可知：还原性强弱顺序为I- 大于 Cl- 而如果上题中如果选A，则会发现违背了前面所讲的还原性强弱规律。
顺便说一句：亲的字写得很大气哦
顺便说一句：亲的字写得很大气哦
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非金属性氯强于碘，氯显负一价，碘显正一价
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