Question

关于高中化学，如图。问这一大题的第四小题怎么做，求具体过程

Answer 1

追答

C2H6

追问

黄色标出的式子是怎么得到的？

追答

1:（3n+1）/2
烷烃和氧气的比。
现在烷烃是10ml，同温同压下，摩尔体积比等于体积比。
比一下。消耗的氧气的体积是那个式子。二氧化碳的同理

Answer 2

因为是充分燃烧，应该是 O2 过量。那么根据反应后气体缩小了 25mL 来判断，则说明每消耗 2mol 气态烃，则充分反应后生成的 CO2 的量 将减少 5mol：
2CmHn + (2m+n/2)O2 = 2mCO2↑ + nH2O
则有生成的气体的物质的量与原料气体的物质的量之差：
Δ = [2+(2m+n/2)] - 2m = 2 + n/2
所以有：
Δ : 2 = 25ml : 10ml = 5 : 2
2 + n/2 = 5 → n = 6
又因为是充分反应，则有：
(2m+n/2) : 2 < 50ml : 10ml = 10 : 2
即 2m + n/2 = 2m + 3 < 10 → m < 3.5
因此，m = 2 或 m = 3
也就是说，该气态烃为 C2H6(乙烷) 或 C3H6 (丙烯)。

Answer 3

C2H6和C3H6。。因为要完全燃烧，所以烃完全变成水和二氧化碳，也就是烃反应掉了10ml，把烃设成CaHb，把方程写出来，一列就出来了，b=6，而a<3.5