Question

将充满NO2和O2的混合气体倒立于盛水的水槽中，最后试管内液面上升到5/6处,则NO2和O2的体积比是多少？

剩余O2的情况我知道，但剩余NO的情况我看答案不知道怎么回事啊！求详细解答...
为什么是4x+x=3，原来NO的体积去哪了?

Answer 1

设过量的氧气时则混合气体中二氧化氮体积为X，
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
4 1
x x/4
列式：x+x/4+1/6=1
解得：x=2/3 那么氧气体积为1/3 体积比为2：1
再假设过量的是二氧化氮反应后的一氧化氮，则生成1/6NO消耗二氧化氮体积为x
3NO2+2H2O=2HNO3+NO
3 1
x 1/6
列式：x=1/2 剩下的1/2混合气体是二氧化氮和氧气的恰好完全反应
再设混合物中氧气体积为X，
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
4 1
4x x
列式：4x + x=1/2
求解：x=1/10
则氧气体积为1/10 体积比为9：1

如果觉得

Answer 2

根据这两个方程式 ①4NO2+O2+2H2O==4HNO3，②3NO2+H2O==2HNO3+NO。设原混合气体有6mol，利用反推，当剩下的为一氧化氮时根据②知①反应了要剩余3mol二氧化氮才能有1/6体积剩余。设原NO2有X，则 ①中要有X-3与之反应，则通过方程式计算（6-X）﹡4=X-3解得X=27/5，所以氧气=3/5，所以原NO2 : O2=9:1

追问

原来不是剩余1mlNO吗？为什么又冒出3mlNO2，如果剩余3mlNO2不就不只1/6剩余体积了吗？为什么是6-X）﹡4=X-3