Question

在标准状况下,112ML某气态烃完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气的体积之比是3:4

在标准状况下,112ML某气态烃完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气的体积之比是3:4，把燃烧物产物通过碱石灰，质量增加1.02g，求气态烃的分子式。
这两个体积怎么能比一块去？ 一个气体一个液体啊 怎么求

Answer 1

他说的是二氧化碳与水蒸气之比的体积，水蒸气已经是气态存在了。
生成物只有二氧化碳与水蒸气，通过碱石灰增重，那么就是有1.02g的水与二氧化碳生成。112ml的气体是112ml/22.4l=0.005mol(一摩尔的气体体积为22.4l），气体体积比就是物质量比，即CO2：H2O=3:4（二氧化碳分子量44，水分子量18）两则总质量为1.02.设二氧化碳为3xmol，水为4xmol，得出，x=0.005，则二氧化碳为0.015mol，水为0.02mol。根据元素守恒，水中的氢与二氧化碳中的碳都只来源于烃，则碳=0.015/0.05=3,H=0.02*2/0.05=8,所以烃为C3H8

Answer 2

水蒸气是气体不是液体
可以分别设二氧化碳和水的摩尔数为X和Y 然后利用质量增加列一个方程 体积比列一个方程就可以求出XY 最后得的是C3H8

追问

可是标况下 水不是应该是液体吗

Answer 3

是丙烷。n(C):n(H)=3:8
n(烃）=0.112L /22.4L/mol= 0.005 mol
碱石灰质量增加为 二氧化碳和水的总质量，设物质的量分别为3x 和4x
列式：3x X44 +4x X18=1,02 x=0.005 mol
n(烃）：n（C) :n(H) =0.005 :0.015 :0.04= 1:3:8
故1分子烃中有3个碳原子和8个氢原子