Question

现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)， 知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L

答详细些
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，
知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L
经测定该反应在该温度下的平衡常数
K=2.60，试判断，
1） 当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，
若未达到，哪个方向进行？
2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？
3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，
H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？

Answer 1

此类题目就是最基本的三段法
CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)
c始----2--------2
变-------1--------1----------------------1-------1
末--------1---------1----------------------1-------1
此时的，J=1 < K
即未达到平衡，向正方向进行

CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)
c始----2--------2
变-------2x--------2x----------------------2x-------2x
平--------(2-2x)----(2-2x)-----------------2x------2x
K=2x*2x/(2-2x)^2=2.6
x=61.7%

CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)
c始----2--------6
变------2x------2x-----------------2x-------2x
平------(2-2x)----(6-2x)----------2x-------2x
K=4x^2/(2-2x)(6-2x)=2.6
x=86.5%

Answer 2

CO(g)+H2O(g)== CO2(g)+H2(g)，
起始 2 2 0 0
变化 x x x x
平衡2-x 2-x x x
x*x/(2-x)(2-x)=2.6
然后你就自己完成吧