Question

50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g，则反应生成氢气

Answer 1

所有反应都是M+H2SO4=MSO4+H2↑
的形式：
M+H2SO4=MSO4+H2↑
98 146
50 146克
MSO4比M多96克，分子量只多了一个硫酸根96，,那么产物硫酸盐物质量只和就是1mol，那么产生氢气1mol，标况下22.4L

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

Answer 2

原来有50g固体的混合物，反应后固体增加96g，这里的增重是反应中硫酸根离子的质量，所以由增重的硫酸根离子的质量可以求出硫酸的质量，再减去硫酸根离子的质量，即为生成氢气的质量。