Question

电动车控制器中的MOS管的作用？？这里面主要关注MOS的哪几个参数，顺便解释一下这几个参数的意思？

Answer 1

MOS管是驱动部分的开关管。主要关注耐压，耐流值。还一个就是开关速度。

Answer 2

1、银-锌电池： (电解质溶液：KOH溶液)
总返应
Zn + Ag2O=2Ag + ZnO
Zn + Ag2O+H2O=2Ag + Zn(OH)2
正极
Ag2O+ 2e-+H2O→2Ag+2OH-
Ag2O+ 2e-+H2O→2Ag+2OH-
负极
Zn+2OH-→ZnO+H2O+2e-
Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-
2、Ni-Cd电池：(电解质溶液：KOH溶液)
总返应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
正极：2 NiO(OH) + 2H2O+2e-→2Ni(OH)2+2OH-
负极：Cd +2OH-→Cd(OH)2 + 2e-
3、铅蓄电池：(电解质溶液：硫酸)
总返应：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O
正极：PbO2 + 4H++SO42-+2e-→PbSO4 + 2H2O
负极：Pb + SO42-→PbSO4 +2e-
4、锌锰干电池
(1)酸性(电解质:NH4Cl等)［注：总返应式
总返应
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++2NH3+2MnO(OH)
Zn + 2NH4Cl=ZnCl2 + 2NH3 + H2
正极
2MnO2+2NH4++2e-→2NH3+2MnO(OH)
2NH4+2e-→2NH3 + H2
负极
Zn →Zn2+ +2 e-
Zn→Zn2+ +2 e-

(2碱性(电解质KOH)
总返应：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3
正极：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
负极：Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-
6．锂电池：(正极材料为LiMnO2)
总返应：Li + MnO2=LiMnO2
正极：Li++e-+MnO2→LiMnO2
负极：Li→Li++e-
7、甲烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)
总返应：CH4 +2 KOH + 2O2=K2CO3 + 3H2O
正极：2O2+8e-+ 4H2O=8OH-
负极：CH4 +10OH- →CO32- +8e-+7H2O
三、甲烷燃料电池
甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。 负极发生的反应：CH4 – 8e- + 8OH- ==CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O，所以：
负极的电极反应式为：CH4 + 10 OH- + 8e- === CO32- + 7H2O 正极发生的反应有：O2 + 4e- === 2O2- 和O2- + H2O === 2OH- 所以：
正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
8、乙烷电池： (电解质溶液：KOH溶液)
总返应：2C2H6 + 8KOH +7O2=4K2CO3 + 10H2O
正极：7O2+28e-+ 14H2O→28OH-
负极：2C2H6 +36OH-→4CO32-+28e-+24H2O
10、Fe-Ni电池(爱迪生电池)：(电解质溶液：KOH溶液)
总返应：Fe + NiO2 + 2H2O=Fe(OH)2 + Ni(OH)2
正极：NiO2 + 2H2O+2e-→Ni(OH)2+2OH-
负极：Fe+2OH-→Fe(OH)2+2e-
12、熔融盐电池：(电解质：熔融Li2CO3、Na2CO3)
总返应：2CO + O2=2CO2
正极：O2+2CO2→4e-+2CO32-
负极：2CO+CO32-→2CO2+4e-
一、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，
总反应为：2H2 + O2 === 2H2O
电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：
负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；
正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，
正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。

2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+
正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此
正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O)
3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）
负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+
正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-
说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+
2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-
3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-
4.水溶液中不能出现O2-
二、甲醇燃料电池

甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：
1． 碱性电解质（KOH溶液为例）
总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH === 2K2CO3 + 6H2O
正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-
负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32- + 6H2O
2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）
总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O
正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O
负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2
说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同
11、铝-空气海水电池：(电解质溶液：海水)
总返应：4Al + 6H2O + 3O2=4Al(OH)3
正极：3O2+12e-+ 6H2O→12OH-
负极：4Al→4Al3++12e-[注：海水基本呈中性]
四、铝–空气–海水电池
我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。
电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。
负极的电极反应式为：4Al－12e－===4Al3+；
正极的电极反应式为：3O2+6H2O+12e－===12OH－
总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3
说明:铝板要及时更换, 铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积.

Answer 3

0v的那个mos管驱动电路有故障，有2种可能，1、14v脉冲电压没有推上去。2、放电三极管短路，一直处于mos栅极放电状态。