Question

一道化学计算题，求解析

某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿是损失硫的质量分数为5%;在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫;在吸收塔中损失SO3为0.6%(质量分数).现在含FeS2 95%的黄铁矿100t,问可制得98%的浓硫酸多少吨?

式子100t×95%×64/120×95%×92%×（1-6%）÷32/98÷98%可算出结果，请问为什么？

Answer 1

对啊，这道题目的关键是元素S，它作为一个桥，关联起反应。64/120便是FeS2计算出含硫多少，95%×92%×（1-0.6%）为损失的S，最后32/98有转化出H2SO4.

Answer 2

这是根据S元素守恒算的：
100t×95% ×64/120 ×95%×92% ×（1-0.6%） ÷32 ×98 ÷98%
FeS2质量 S质量 各步损失后剩余的S质量 S物质的量 硫酸质量 98%硫酸质量

Answer 3

100t×95% ×64/120×95%×92%×（1-6%）÷32/98 ÷98%
总重 黄铁矿重 硫元素重 各 种 损 失 纯硫酸重 98%的浓硫酸重