Question

初中化学所有的化学方程式

Answer 1

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　
　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　
　6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　
　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　（2）化合物与氧气的反应： 　　
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑ 　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 　　
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 　　
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 　
三、质量守恒定律： 　　
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　
　20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 　　
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 　
　四、碳和碳的氧化物：
　23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 　
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 　
　26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 　　
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 　　
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 　　（3）二氧化碳的制法与性质： 　
　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 　
　31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 　　
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： 　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 　　（4）一氧化碳的性质： 　　
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 　　其它反应： 　　
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　五、燃料及其利用： 　　
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　
39． 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　
　六、金属 　　
（1）金属与氧气反应： 　
　40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　
　41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　
　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 　　（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 　　
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　
　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 　
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 　　
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 　　
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 　　
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 　　（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 　　
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 　
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 　
　55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 　　（4）金属铁的治炼原理： 　　
56．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　
七、酸、碱、盐 　　
1、酸的化学性质 　　
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） 　　
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 　
　57. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 12(4张)　　58. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 　
　60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 　　
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 　　
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 　　
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 　
　62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 　　（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 　　
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 　
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　
3、盐的化学性质 　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 　　
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 　　
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
应该够了吧

Answer 2

Answer 3

三、碳和碳的氧化物： 碳的化学性质 19．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 水（中和反应，方程式见上） 碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 55.

Answer 4

HCL+NAOH=NACL+H2O