Question

将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水组成判断正确的是

A一定有甲烷B一定有乙烯C一定没有甲烷D一定没有乙烷

Answer 1

选B吧

完全燃烧后得到的混合气体中C：H= 3： 8
那么本来的由2种烷烃混合的气体中一种的C:H肯定大于3:8 一种肯定小于3:8
甲烷1:4 乙烯1:2 乙烷1:3
甲烷乙烷的比值都小于3:8
所以该混合气体中一定有乙烯
选B

好吧我是这么想的~对不对我就不确定了= = 高三选的化学很久不碰了~

Answer 2

完全燃烧后得到的混合气体中C：H=.3.36/22.4:3.6*2/18=3： 8
l由此得出2种烷烃混合的气体中C:H比一种肯定大于3:8 一种肯定小于3:8
甲烷1:4=3：12、 乙烯1:2=3：6、 乙烷1:3=3：9
甲烷和乙烷均大于3：8，只有乙烯小于3：8。

所以一定有乙烯，B是对的