Question

化学计算题：

根据下列提供的数据，计算：CaCo3和CaCl3的混合物样品27.2g，加100g水（足量）充分搅拌后。加入216gNa2Co3溶液（恰好完全），过滤后得318.2g溶液。
（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

“俊狼猎英”团队为您解答
解;反应后碳酸钙的总质量=27.2g+100g+216g-318.2g=25g
钙元素的质量=25g*（40/100）*100%=10g
原固体混合物样品中钙元素的质量分数=10g/27.2g*100%=36.8%
设混合物中碳酸钙的质量为x，氯化钙的质量为y
x+y=27.2g
（x*40/100）+（y*40/111）=10g
x=5g y=22.2g
设产生氯化钠的质量为m
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
111 117
22.2g m
111/22.2g=117/m
m=23.4g
所以反应后溶液中溶质的质量分数=23.4g/318.2g*100%=7.4%

Answer 2

(1)反应后CaCO3的总质量=27.2+100+216-318.2=25g
反应后Ca元素的质量为=40/100 *25=10g
原固体混合物样品中钙元素的质量分数=10/27.2 *100%≈36.8%
(2)你题中氯化钙的化学式写错了，应该是CaCl2
设原混合物中CaCl2质量为a，则原来CaCO3质量为27.2-a，设生成CaCO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
a x
111/a=100/x x=100a/111
100a/111+(27.2-a)=25
a/11=2.2
a=24.2g
设生成NaCl质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 117
24.2g y
111/24.2g=117/y
y≈25.5g
反应后溶液中溶质的质量分数=25.5g/318.2g *100%≈8.0%

Answer 3

我给学生讲的一道原题，希望你不是的我的学生。这个利用元素守恒、质量守恒一系列的计算。

Answer 4

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