Question

向含氯化铜和盐酸的100G混合溶液中，逐渐加入溶质质量分数为百分之10的氢氧化钠溶液200克

（上接题目）参加反应的氢氧化钠溶液质量与生成沉淀氢氧化铜质量关系如图（单位都是克）

Answer 1

题目中没有说氯化铜及盐酸的浓度，如果题目没错的话，就有三种可能：1、如果盐酸浓度超过一个质量分数（俺记不清原子量了，也没计算会不会有这么浓），则这个图就是一条值为零的水平线；2、如果低于盐酸浓度这个值，且氢氧化铜浓度足够大则先是水平，然后是上行斜线（请根据原子量计算临界点和斜率）；3、如果氢氧化铜浓度也比较稀，则是三段线：先为零的水平线，再上行斜线，再水平。

Answer 2

?

虽然没有看到题目，但是这是常见的中学化学题。

隐含的概念是，究竟是H+离子，还是Cu2+离子先于OH-离子反应。

依据反应活性，可知，Cu(OH)2是沉淀，但是还是有一定量的溶解度。一旦有溶解度，就不能与H+离子共存，就会发生酸碱中和反应。

因此，要先让H+离子与OH-离子发生中和反应，剩余的OH-离子才能与Cu2+离子发生沉淀反应。

Answer 3

http://image.baidu.com/i?tn=baiduimage&;ct=201326592&cl=2&lm=-1&st=-1&fm=result&fr=&sf=1&fmq=1339483584589_R&pv=&ic=0&nc=1&z=&se=1&showtab=0&fb=0&width=&height=&face=0&istype=2&word=%C7%E2%D1%F5%BB%AF%C4%C6%B5%CE%C8%EB%C2%C8%BB%AF%CD%AD%BA%CD%D1%CE%CB%E1%B5%C4%BB%EC%BA%CF%D2%BA%D6%D0%B5%C4%D7%F8%B1%EA%CD%BC