Question

化学离子反应题

已知某溶液中存在较多的氢离子，硫酸根离子，硝酸根离子，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A.Al3+，CH3COOH-,Cl- B.Mg2+，Ba2+，Br- C.Mg2+，Cl-，I- D.Na+，NH4+,Cl-
麻烦把解题思路写出来，我认为都错了，HCl有挥发性（不能共存），BaSO4是沉淀。求高手解答！

Answer 1

你好！
此题选D
A中，醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸。
B中，钡离子与硫酸根例子反应生成硫酸钡沉淀。
C中，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化碘离子。
D中无反应。（注意：HCl在溶液中仍以氢离子与氯离子形式存在，不会挥发。）

希望我的回答对你有所帮助。

Answer 2

选D。
A.CH3COO- +H+=CH3COOH
B.Ba2+ +SO42-=BaSO4↓
C.HNO3会把I-氧化。
D.不会反应，可能共存，HCl的溶解度很大，不会生成气体，可以共存。

Answer 3

选D
A中醋酸根和氢离子不行，B中钡离子和硫酸根不行，C中I-会被HNO3氧化。
共存问题不要考虑HCl的挥发性（因为溶液浓度不会达到浓硫酸、浓盐酸的）

Answer 4

②向①中继续加入NaHSO4，溶液逐渐中和最终边碱性，由于钡离子反应完了，没有沉淀生成。化学反应方程式及离子方程式：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O H++OH-=H2O

Answer 5

纠正一下，氯负离子可以共存。碘离子被硝酸氧化（当硝酸浓度大于2M，体现氧化性），醋酸根要与氢离子生成弱酸，正确选D，铵根在酸性溶液中可以大量共存NH4+H2O=NH3.H2O+H根据平衡移动原理可知