Question

实验是常用下图所示装置测定空气中氧气含量。（1）若有1.24g红磷发生反应，则根据化学方程式计算

产生的固体（（P2O5）有多少克？

Answer 1

点燃
4P + 5O2 ===== 2P2O5
4*31 142*2 4*31/1.24 =142*2/X
1.24 X X=2.84g
产生的固体（（P2O5）有2.84克
注：在图示装置中，P2O5会和水反应生成磷酸。

Answer 2

解设产生P2O5的质量为X
4P+502===2P2O5
124 284
1.24g x
x=2.84g

Answer 3

解：设生成的P2O5质量为X
4P + 5O2 = 2P2O5（条件是点燃）
124 284
1.24g X
X/284=1.24g/124,解得X=2.84g
答：生成的P2O5质量为2.84g