Question

某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的5.75倍

把1.84g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重4.08g，又知生成水和二氧化碳的物质的量比为4:3，试求此有机物的分子式。

Answer 1

有机物的摩尔质量：5.75*16=92g/mol
生成水和二氧化碳的物质的量比为4:3, 则分子中C：H =3：8
把1.84g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重4.08g，则CO2和H2O的总质量为4.08克，设水为4X则，CO2为3X
18*4X + 44* 3X = 4.08 X =0.02摩尔 4X =0.08摩尔 3X =0.06摩尔
C原子的物质的量：0.06摩尔 H原子的物质的量：0.08*2=0.16摩尔
1.84- 0.06*12- 0.16*1 =0.96克 ， 故有机物含有O元素，质量为：0.96克=0.06摩尔
有机物的物质的量：1.84/92 =0.02摩尔
1摩尔有机物中含：C原子的物质的量：0.06/0.02 =3摩尔
H原子的物质的量：0.16/0.02 = 8摩尔
O原子的物质的量：0.06/0.02 =3摩尔
故分子式为：C3H8O3

Answer 2

C3H8O3