Question

某固体样品含一定质量的碳酸钠和23.4g氯化钠，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应,急急急。

某固体样品含一定质量的碳酸钠和23.4g氯化钠，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液的质量为102.6g，测得溶液中钠元素的质量为13.8g。试计算。
（1）反应后所得溶液中溶质的质量。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）固体样品中钠元素、碳元素、氧元素的质量比（用最简整数比表示）
提示：（3）选做,
最好把第三问也告诉我。如果不会就告诉我前两问就行,写出第三问加50分,急急急啊,

Answer 1

(1)氯化钠质量=13.8g*58.5/23=35.1g
(2)设HCl质量为x，Na2CO3质量为y，二氧化碳质量为z
则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73 117 44
x=10.6g y=7.3g 35.1g-23.4g=11.7g z=4.4g
所以加入的稀盐酸质量=102.6g+4.4g-（10.6g+23.4g）=73g
所以稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g/73g=10%
（3）固体样品中钠元素质量=溶液中钠元素的质量=13.8g
固体样品中碳元素质量=10.6g*12/106=1.2g
固体样品中氧元素质量=10.6g*48/106=4.8g
所以固体样品中钠元素、碳元素、氧元素的质量比=13.8g：1.2g：4.8g
=23:2:8

Answer 2

（1）反应后的溶液仅为nacl溶液，所以溶液中只有钠离子和氯离子。因为钠元素质量为13.8g，所以按氯化钠中相对分子质量算出氯元素质量为21.3.所以氯化钠质量为13.8+21.3=35.1
（2）根据碳酸钠和氯化钠反应的方程式算出HCL质量为21.9G和碳酸钠的质量31.8g和二氧化碳质量13.2g。根据反应前后质量相等原则，反应后溶液质量+二氧化碳质量=碳酸钠质量+盐酸质量。盐酸质量为84g，所以盐酸质量分数为21.9除84=26 %
（3）纳：氯：氧=243:38:151