Question

这题初三化学计算题怎么做？

某食盐含有CaCl2,为设计除杂方案测定CaCl2的含量，称量食盐22.8g，向其中加100g质量分数为10.6%的Na2Co3溶液恰好完全反应，且所得食盐溶液为不饱和溶液，求：
（1）：食盐中CaCl2的质量分数（精确到0.1%，下同）
（2）：检测后的溶液中NaCl的质量分数。
写出过程，并说说这个思路，拜托大家了。

Answer 1

设食盐中CaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量是y，生成CaCO3沉淀的质量是z。
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111 106 117 100
x 100g*10.6% y z

111/x=106/10.6=117/y=100/z
x=11.1g
y=11.7g
z=10g

食盐中CaCl2的质量分数是11.1/22.8*100%=48.7%
原来混合物中NaCl的质量是22.8-11.1=11.7g
反应后NaCl溶质的质量是11.7+11.7=23.4g
反应后NaCl溶液的质量是22.8+100-10=112.8g
检测后的溶液中NaCl的质量分数是23.4/112.8*100%=20.7%

答：（1）食盐中CaCl2的质量分数是48.7%
（2）检测后的溶液中NaCl的质量分数是20.7%

Answer 2

分析：（1）欲求井盐中CaCl2的质量分数，须根据化学方程式计算出井盐中CaCl2的质量，然后根据质量分数公式就可求出井盐中CaCl2的质量分数；
（2）欲知检测后溶液中NaCl的质量分数，须知检测后NaCl的质量及溶液质量，可根据化学方程式计算出NaCl的质量，溶液质量为总质量-生成沉淀的质量，根据溶质质量分数公式计算即可．
解：（1）设CaCl2的质量为x，NaCl的质量为y，CaCO3的质量为z
100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中Na2CO3的质量为：100g×10.6%=10.6g
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x 10.6g z y
∴111 106 =x 10.6g ，106 117 =10.6g y ，106 100 =10.6g z
解之得x=11.1g y=11.7g z=10g
井盐中CaCl2的质量分数为：11.1 22.8 ×100%≈48.7%
（2）22.8g-11.1g=11.7g；
11.7g+11.7g 100g+22.8g-10g =20.7%
答：井盐中CaCl2的质量分数为48.7%，检测后的溶液中NaCl的质量分数为20.7%．

Answer 3

加100g10.6%的Na2CO3溶液，所以Na2CO3=10.6g,y由反应式Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
所以可得CaCl2的质量=10.6*111/106=11.1g所以其质量分数=11.1/22.8*100%=48.7%
(2)由方程可得NaCl的质量=11.7g,所以其质量分数是=9.5%