Question

某化合物完全燃烧消耗氧气9.6 g，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则该化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比是_

某化合物完全燃烧消耗氧气9.6 g，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则该化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比是_________ 。
其化学式为 。

Answer 1

m（CO2）=8.8（g）
m（H2O）=5.4（g）
m（C/CO2）=8.8X12/44=2.4（g）
m（H/H2O）=5.4X1X2/18=0.6（g）
m（总O）=m（O/CO2）+m（O/H2O）=（8.8-2.4）+（5.4-0.6）=6.4+4.8=11.2（g）
m（O/O2）=9.6（g）
m（O/化合物）=m（总O）-m（O/O2）=11.2-9.6=1.6（g）
m（C）：m（H）：m（O）=2.4：0.6：1.6=12：3：8
m（C）：m（H）=2.4：0.6=4：1
n（C）：n（H）：n（O）=2.4/12：0.6/1：1.6/16=2：6：1

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Answer 2

假设有机物为R，有R+O2==H2O+Co2
根据质量守恒定律，反应前后质量相等
R+9.6=5.4+8.8
得到R=4.6g
8.8gCO2中含有氧元素质量为:8.8*32/44==6.4g
5.4gH2O中含O元素质量为:5.4*16/18===4.8g
生成物中共有氧元素质量为:6.4+4.8==11.2g
根据化学反应前后各元素质量不变.则参加反应的物质中含O元素质量也应该为11.2g,而O2只提供了9.6gO元素,所以该某物质中应该有11.2-9.6=1.6g氧元素.
同理可以算出该化合物中C,H的质量
所以
该化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比是_12:3:8________ 。
其化学式为C2H6O 。

Answer 3

8.8g~0.2molC
5.4g`~0.6molH
0.2+0.6/4=0.35mol
9.6g~3molO2
所以自带0.05molO
质量之比碳、氢、氧=2.4:0.6:0.9=8:2:3