Question

高二化学急！！！

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：KJ·mol－1）由表中数据能否得出这样的结论：非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。答案是能，可是CL-CL比C-CL键能小啊？怎么矛盾啊

Answer 1

键能是本质原因。有机卤硅烷比卤代烷更易水解
因为电负性差得大（或者其它解释，这个解释可以有很多），所以键能有差别，然而又都是在共价键范畴，所以更易水解。
电负性只是人为规定的一个东西，有很多数值，现在用Pauling的比较多。不同数值之前还有差别呢。而键能是客观存在的，实验测出来的。
化学中，给出一个新的化合物，要且仅要给出的信息是所有的原子、键长、键角。键长可以估算键能。如果有需要，则另外测定某个键的键能。

Answer 2

氯氯键是稳定的非极性共价键，而碳氯键由于氯的非金属性强于碳，导致碳氯的共价键会偏向氯，从而使得碳氯共价键不稳定，也就不牢固了。

Answer 3

除了非金属性外，原子半径也是对共价键影响的一个重要因素，碳原子比氯原子半径小，因而氯氯键键能比碳氯键小

Answer 4

这是大学的知识！是因为分子间作用力不同的缘故！

Answer 5

碳的半径比氯小，形成的共价键更稳定

Answer 6

键能还与原子半径大小有关