Question

取25克石灰石样品与一定质量的14.6％的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸发干得到固体27.2g。

（1）求反应生成的气体的质量。
（2）反应所得盐酸的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到百分之一）

Answer 1

（1）、设样品中含有CaCO3的质量为xg，则杂质的质量为25-x，反应后所得固体的组成为：CaCl2和杂质，其质量为：（25-x）+111*x/100=27.2，解得x=20，因此由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2可知：m（CO2）=44*20/100=8.8g；
（2）、m（HCl）=2*36.5*20/100=14.6g
（3）、溶质为CaCl2，m（CaCl2）=111*20/100=22.2g，
m（H2O）=（18*20/100）+（14.6/0.146-14.6）=89g
所以其质量分数为：22.2/(22.2+89)=19.96%