Question

2012西城初三二模化学第28题

熟石灰的溶解度 20°C 100g水溶解0.16g

20°C时，0.56g氧化钙放入到乘有100g水的烧杯中。恢复到20°C时，溶液中溶质的质量分数是________________(用计算式)

要解答过程 （思路）

Answer 1

氧化钙放入水中生成氢氧化钙 0.56g氧化钙消耗水0.18g，生成氢氧化钙0.74g，熟石灰的溶解度 20°C 100g水溶解0.16g 也就是说生成氢氧化钙0.74g不能完全溶解。考虑到都是20°C 溶解后都形成饱和溶液 在该温度下氢氧化钙的饱和溶液的质量分数都一样 也就是0.16g/（100+0.16）g x100%

Answer 2

20°C 100g水溶解0.16g氢氧化钙，0.56g氧化钙放入到有100g水的烧杯，CaO+H2O=Ca(OH)2
生成0.74克氢氧化钙，消耗0.18克水，剩余99.82克水，最多溶解0.1597克氢氧化钙，0.74克氢氧化钙溶解99.82克水中，所以溶液中溶质的质量分数是饱和溶液的质量分数为
0.16÷(100+0.16)×100％ =0.1597%

Answer 3

0.56g的氧化钙生成的氢氧化钙一定大于0.16g，所以一定是饱和溶液了，它的质量分数为0.16÷(100+0.16)×100％

Answer 4

分析：氧化钙溶于水生成氢氧化钙，0.56g的氧化钙生成的氢氧化钙一定大于0.16g，所以一定是氢氧化钙的饱和溶液。
所以溶液中溶质的质量分数是0.16g÷(100g+0.16g)×100％

Answer 5

CaO+H2O=Ca(OH)2
56 74
0.56 X
X=0.74g
0.74g>0.16g
所以溶质的质量分数为
0.16g/100.16g