为了测定某生铁中铁的质量分数，取生铁样品，与足量的溶质质量分数我14.7%的稀硫酸（烧杯质量为20%）中充分
反应（假设生铁样品中杂质不与稀硫酸反应也不溶于水）。反应前，烧杯和稀硫酸的质量220g，生铁样品的质量20，反应后过滤，烧杯和混合物的质量239.4g，向反应后所得溶液中...
反应（假设生铁样品中杂质不与稀硫酸反应也不溶于水）。反应前，烧杯和稀硫酸的质量220g，生铁样品的质量20，反应后过滤，烧杯和混合物的质量239.4g，向反应后所得溶液中加入63.8g水后，则最终溶液中溶质的质量分数是
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220g+20g-239.4g=0.6g
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.6g
56/x=152/y=2/0.6g
x=16.8g
y=45.6g
最终溶液中溶质的质量分数是 45.6g/(16.8g+220g-20g-0.6+63.8g)*100%=16.3%
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.6g
56/x=152/y=2/0.6g
x=16.8g
y=45.6g
最终溶液中溶质的质量分数是 45.6g/(16.8g+220g-20g-0.6+63.8g)*100%=16.3%
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