Question

工业上利用天然气（主要为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知

CH4，H2，CO的燃烧热分别为-890.3kJ/mol,-285.8kj/mol,-283kj/mol,则生成1m^3（标况）CO所需热量是？？？
答案是5.52*10^3KJ
有谁帮我算一下 我屎都算不到！！！！

Answer 1

CH4 （g）+ 2O2（g）→CO2（g） + 2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol（1）
因为2CO（g） + O2（g） → 2CO2（g）△H=-571.6KJ/mol利用能量守恒得
所以 2CO2（g） →2CO（g） + O2（g） △H=571.6KJ/mol（2）
因为2H2 （g）+ O2（g） → 2H2O（l）△H=-566KJ/mol同理
所以2H2O（l） →2H2 （g）+ O2（g）△H=566KJ/mol （3）
（1）+（2）+（3）得
CH4 （g）+ CO2（g） →2CO（g） + 2H2 （g）△H=274.3KJ/mol
解设生成1m^3（标况）CO所热量为X
1m^3=1000L
CH4 （g）+ CO2（g） →2CO（g） + 2H2 （g）△H=274.3KJ/mol
44.8 274.3KJ/mol
1000L X
X=5520KJ=5.52*10^3KJ
答：生成1m^3（标况）CO所需热量是5.52*10^3KJ

Answer 2

符42643