Question

初三化学题，急急急急~！！！

工业制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品26.5g，充分溶解于169.5g水中再向其中滴加20%的氯化钙溶液，产生沉淀与加入氯化钠溶液的质量关系（当氯化钙溶液为111g时，完全反应，沉淀为X）求：
（1）图中X的值
（2）此纯碱的纯度
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数

Answer 1

解：设纯碱中含碳酸钠的质量为Y，生成的氯化钠的质量为Z
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
Y 111g*20% X Z
111：100=111g*20%：X X=20g
106：111=Y：111g*20% Y=21.2g
111：117=111g*20%：Z Z=23.4g
此纯碱的纯度为21.2g/26.5g*100%=80%
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数
（23.4g+26.5g-21.2g）/（26.5g+169.5g+111g-20g）*100%=10%
答：（1）图中X的值20克
（2）此纯碱的纯度80%
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数10%

Answer 2

gogogo大小姐 你好：
(1)111g20%的氯化钙溶液：CaCl2→CaCO3
相对分子质量 111 100
质量 111g×20% X
解得X=20g
(2)纯碱与碳酸钙的关系：Na2CO3→CaCO3
相对分子质量 106 100
质量 Y 20g
解得Y=21.2g
此纯碱的纯度=21.2g÷26.5g×100%=80%
(3)反应后，溶质为NaCl，由原有的加生成的
生成的：2NaCl：Na2CO3=137：106=Z：21.2g 解得Z=23.4g
总质量为26.5g-21.2g+23.4g=28.7g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数=28.7÷(26.5g+169.5g+111g-20g)×100%=10%
祝你学得愉快O(∩_∩)O

Answer 3

1、Ca(HCO3)2
=
CaCO3
+
CO2↑+
H2O
2、CaCO3
+
CO2
+
H2O
==
Ca(HCO3)2
3、4NH3
+
3O2
==
2N2
+
6H2O
4、3O2
=放电=
2O3
5、CO2
+
H20
→
（CH2O）
+
O2
6、4FeO
+
O2
==
2Fe2O3
7、混合物。含有硫化物、氮化物、碳氢化合物（烃类）

Answer 4

（1）20g. (2)78.5%

Answer 5

（1）小王是不是错把浓氨水滴入酚酞试剂里啦？
小张的装置漏气吧。
（2）浓氨水能使酚酞试剂变红
分子在不断运动