Question

由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫

由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完。 试计算:(1)有多少个电子通过了导线? (2) 200mL稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 要解题过程

Answer 1

Zn-2e=Zn2+,2H+ +2e=H2

生成n（H2）=3.36/22.4=0.15mol

1molZn失去2e；2H+得到Zn失去的电子，生成1molH2，所以

n（Zn）=n(H2)=0.15mol

1molZn失去2e，所以通过导线的电子物质的量为2×0.15=0.3mol

H守恒，H+全部由H2SO4提供，所以n（H2）=n（H2SO4）=0.15mol

所以c（H2SO4）=0.15/0.2=0.75mol/L

:(1)有0.15mol电子通过了导线?(2) 200mL稀硫酸的物质的量浓度是0.75mol/L

追问

是有多少电子，看清楚题目，你那是从别人那里复制的吧

追答

不是一样啊，0.15NA

Answer 2

解析：
负极： Zn-2e-= Zn2+
正极： 2H+ + 2e-=H2（^)
总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2（^) --------2e-
2 22.4 2
n(H+) 3.36 n(e-)
解得： n(H+) = 0.3mol n(e-)= 0.3mol N(e-)= 0.3NA
n(H2SO4)= n(H+) /2=0.15mol
C(H2SO4)=n/V=0.15/0.2=0.75mol/L 答：略