Question

由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,

由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完。 试计算:(1)有多少个电子通过了导线? (2) 200mL稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 要解题过程

Answer 1

Cu极： 2H+ + 2e====H2
2mol 2mol 22.4L
y=0.15mol X=0.15mol 3.36L
有0.15mol电子通过了导线 0.15*6.02*10^23=1.806*10^23个
H2SO4 -------2H+
1mol 2mol
x=0.075mol 0.15mol
200mL稀硫酸的物质的量浓度是:0.075mol/0.2L=0.375mol/L

Answer 2

2H+ + 2e- ====== H2
2mol 2mol 22.4L
xmol ymol 3.36L
解得：x=0.3mol y=0.3mol
氢离子0.3mol，硫酸0.15mol，

(1)有0.3X6.02X10^23=1.806X10^23个电子通过了导线?
(2) 200mL稀硫酸的物质的量浓度=0.15/02=0.75mol/L

Answer 3

根据氢气算出物质的量为0.15mol，每生成1mol氢气转移2mol电子，所以有0.15X2=0.3mol
电子通过导线，氢气与硫酸的反应比例为1:1所以硫酸的物质的量为0.15mol
从而得到硫酸的物质的量浓度为0.15mol/0.2L=0.75mol/L

希望你满意

Answer 4

(1)0.3mol
（2）0.75mol/L

Answer 5

0.3mol;0.75