Question

中学化学问题

题目：
现取8.5g某品牌碳酸氢铵化肥样品与20g NaOH 溶液恰好完全反应，测得残留物为26.8g
（反应方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3)
右图是其包装标签，问该化肥样品中氮元素的含量是否达到包装的质量标准？
包装标签：（品名：碳酸氢铵；净含量：50kg；含氮量：≥16%）
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Answer 1

该化肥样品中氮元素的含量达到包装的质量标准。
减少的质量是生成NH3的质量，是8.5+20-26.8=1.7g
碳酸氢铵中氮元素的质量等于NH3中氮元素的质量。
氮元素的质量是1.7*(14/17)=1.4g
14/17是NH3中氮元素的质量分数。
化肥的含氮量是1.4/8.5*100%=16.5%>16%，该化肥样品中氮元素的含量达到包装的质量标准。

Answer 2

你这个残留物是固体还是溶液最后称重是26.8？我估计是最终溶液的质量吧？

Answer 3

8.5g样品和20gNaOH水溶液完全反应和最后的残留物比较，减少的28.5-26.8=1.7g可以理解为生成的氨气跑掉的。而生成的NH3的N来源就是原来化肥中的N。因此可以推算化肥样品中的N含量为1.4g，进而得到含氮量为1.4/8.5=16.5%
还是符合产品标签说的。

Answer 4

首先，从反应方程式 NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑ 中可以看出 碳酸氢铵化肥样品与20g NaOH 溶液反应会有氨气（NH3）放出。
而且只有氨气以气体的形式放出，所以根据质量守恒定律知道氨气的质量就是整个反应前后质量减少的量，即m(NH3)=(20+8.5)-26.8=1.7 g。
然后，设碳酸氢铵化肥样品中含有纯的碳酸氢铵（NH4HCO3）为X g.
可列出 NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O + NH3↑
79 17
X 1.7
于是 17X=79*1.7
解得 X=7.9 g

也就是说 8.5g某品牌碳酸氢铵化肥样品中含有纯的碳酸氢铵为7.9g

而可以计算得出NH4HCO3中氮的含量为N%=14/79 *100%
那么7.9g NH4HCO3中氮的质量为 7.9*N%=7.9*14/79=1.4 g
也就是说8.5g某品牌碳酸氢铵化肥样品中氮的含量为1.4 g
于是，可以求出该品牌化肥中氮含量为1.4/8.5*100%=16.47%＞16%
说明，该化肥样品中氮元素的含量达到包装的质量标准。

Answer 5

首先我们假设化肥样品中碳酸氢铵的质量为X，则有：
NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O+ NH3
79 17
x 28.5-26.8=1.7
x=7.9
所以该样品中有7.9g的碳酸氢铵。
碳酸氢铵中N的质量分数 N%=14/79=17.72%
所以总的N的质量分数为（7.9x17.72%）/ 8.5=16.47%
该品牌的化肥达到了质量标准。。。

Answer 6

配平根据质量守衡，反应物各种原子总个数等于生成物对应原子总个数。例：CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2
其中Ca反应物中一个生成物中一个平了；O反映物中3个生成物中3个…所有原子反应前后个数都相等，不信你随变找一种原素试试