Question

高分求助，几个关于初中化学的问题！

可能问题会多一些，但是，请大家认真逐一的帮我解答，最好详细些，好的话再加100！

1.生石灰和熟石灰的化学式分别是什么？
2.置换反应，复分解反应，氧化反应，还原反应这几个化学反应的概念是什么？怎么才能最有效的进行记忆？
3.碳单质能还原二氧化碳生成一氧化碳么？？
4.白磷燃烧的实验中套在锥形瓶上的气球有什么作用？
5.例如：MgO 中，是由镁离子和氧离子构成的？
6.一道选择题：
1.能证明氧化汞是氧化物的是
A。氧化汞受热分解能产生氧气
B。氧化汞是由氧和汞两种元素组成的纯净物
C。它是由汞和氧气混合而成的
D。氧化汞分子是由氧和汞两种元素组成的
[最好逐一分析理由，谢谢！]
7.我总是对原子团这个概念不怎么理解。例如：FeSO4[硫酸亚铁]，这里铁元素的化合价是+2价，可是如果把SO4分开看的话Fe的化合价就是+6价，在初中这种情况应该怎么处理解决？
8.在氧气中，氧元素显0价？
9.一种元素在同一种化合物中，可能有几种不同的化合价，这句话对么？请举出例子 谢谢！
10.NH4+[4为下表，+在4的右上角]，这个化学式的核外电子数是多少？怎么进行计算呢？
11.元素X原子的第三层有2个电子,元素Y原子的第二层有6个电子,则X 和Y形成的化合物的相对分子质量为？
A。 40 B。60 C。70 D。80 [原因要解释哦！]
12。石墨[C]在高温高压的条件下生成了金刚石[C]，属于物理变化还是化学变化？还是什么都不是呢？
13.将两份等质量的木炭，一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳M g，另一份先与不足量的氧气反应生成一氧化碳，然后再使其完全燃烧生成二氧化碳N g，则�M与N�的关系正确的是( )。

A.M＝N B.M＞N

C.M＜N D.无法确定

14.试管里有一黑色粉末状固体，加热后有红色固体生成，同时还生成一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。此固体物质可能是( )。

A.氧化铜和木炭粉的混合物 B.氧化铁和木炭粉的混合物

C.木炭粉 D.氧化铜和二氧化锰的混合物

15.用足量CO还原+2金属R的氧化物m g，可得金属n g，则金属R的相对原子质量是( )。

A. B. C. D.

Answer 1

1.生石灰：CaO熟石灰：Ca（OH）2
2.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：由两种化合物发生反应它们互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气和水） 氧化反应：物质与氧发生的反应（初中是这样说，高中就不是了）
还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应.（初中是这样说，高中就不是了）
关于记忆我认为没必要，因为反应类型是人规定的所以无需刻意去背反应类型，习惯成自然。
3.能，CO+C==高温==2CO
4.防止由于白磷在锥形瓶中燃烧放出的热量使空气膨胀引起瓶塞冲开，导致实验失败（证明质量与守恒定律）用单孔木塞在导气管口放上气球，当白磷燃烧时气球膨胀，当锥形瓶冷却到室温时，气球缩小。
5.对，但如果是废金属氧化物就是分子结构
6.B，因为纯净物中只有氧元素和汞元素，它是化合物，化合物中只有两种元素，而其中一种元素是氧元素，叫氧化物。
A不对，因为KMNO4加热放出O2，但它不是氧化物
C不对，氧化汞并不是由汞和氧气混合而成，是汞在氧气中加热生成的。（2HgO=加热=2Hg+O2)
D不对，因为分子说的是微观，元素说的是宏观，二者不能混为一谈。
7.不对啊，SO4的化合价是-2价，FE的化合价是+2或+3，你肯定背错了。化合价口诀：1价氯、氢、钠、钾、银。2价氧、钙、钡、镁、锌。三铝四硅五氮磷。2、3铁2、4碳。2、4、6硫都齐全。铜、汞2价最常见。至于原子团的化合价在化学书P83页。原子团：由几个原子形成的的集团带有电荷，它们也叫做离子。（硫没有+2价！！！）
8.单质分子的化合价为0。
9.对，如NH4NO3(硝酸铵）前一个N-3价，后一个N+5价
10.核外电子数为总质子数加（减）得（失）电子数 所以：
7+1*4-1=10
11.A X原子容易失去2个电子形成阳离子，Y原子容易得到2个电子行成阴离子。X、Y在化合时，都会达到相对稳定状态，所以X原子的核外电子分别为2、8、2是Mg（镁原子）Y原子的核外电子分别为2、6是O（氧原子）该化学式为MgO。相对分子质量==Mg的相对原子质量+O的相对原子质量==24+16=40
12.上位错了！是化学反应因为有新物质生成！！（市漠河金刚石是同素异形体）
13.A上位又错了！因为最终都会被完全燃烧，所以都可以看为C+O2=CO2
又因为是等质量的所以....(上位错在2C+O2=2CO C+O2=CO2中C一部等量了！）
14.A 2CuO+C=高温=2Cu+CO2而Cu是红色
2Fe2O3+3C=高温=3CO2+4Fe但此时为铁粉但吸光为黑色
15.你没有给选项但我算出来了是[(16m)/(m-n)]

Answer 2

1.生石灰：CaO熟石灰：Ca（OH）2
另外：
石灰水是
Ca（OH）2溶液，石灰乳是Ca（OH）2悬浊液，石灰石，鸡蛋壳，贝壳大理石是CaCO3（主要成分）
2.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：由两种化合物发生反应它们互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气和水） 氧化反应：物质得到氧的反应（初中是这样说，高中就不是了）
还原反应：物质失去氧的反应.（初中是这样说，高中就不是了）
高中氧化还原反应的定义：化合价发生变化的反应
反应模型是这样的：
复分解：AB+CD=AD+CB（当然阴阳离子比例可以不是1：1，比如硫酸钠之类的）
置换：单质+化合物=单质+化合物
友情提示：化合，分解，复分解，置换
并没有包括所有的反应，比如CO和Fe2O3的反应
氧化还原反应鱼四大基本反应是不同的分类方法
关系是这样的：
置换一定是氧化还原反应
复分解一定不是氧化还原反应
分解，化合不一定（或者部分）是。。。。
3.能，CO+C==高温==2CO
4.防止由于白磷在锥形瓶中燃烧放出的热量使空气膨胀引起瓶塞冲开，导致实验失败（证明质量与守恒定律）用单孔木塞在导气管口放上气球，当白磷燃烧时气球膨胀，当锥形瓶冷却到室温时，气球缩小。
5.由离子组成的化合物（离子化合物）主要有
盐类，碱类，大部分金属氧化物
友情提示：如果是以上物质，则不能说XX分子
如：NaCl中含有NaCl分子是错误的说法
6.氧化物：化合物中只有两种元素，而其中一种元素是氧元素，叫氧化物。
答案B，因为纯净物中只有氧元素和汞元素，它是化合物，化合物中只有两种元素，而其中一种元素是氧元素，叫氧化物。
A不对，因为KMNO4加热放出O2，但它不是氧化物（三种元素，定义中必须是2种元素）
C不对，C这样说指的是汞和氧气的混合物，氧化汞该是纯净物
D不对，金属氧化物不能叫分子（上题以解释）
7.在FeSO4中Fe +2价 S +6价 O -2价
SO4 2-（右上角） 整个硫酸根是 -2价
规律：整体化合价的总和=0
化合价口诀：1价氯、氢、钠、钾、银。2价氧、钙、钡、镁、锌。三铝四硅五氮磷。2、3铁2、4碳。2、4、6硫都齐全。铜、汞2价最常见。至于原子团的化合价在化学书P83页。原子团：由几个原子形成的的集团带有电荷，它们也叫做离子。（硫没有+2价！！！）
8.单质的化合价为0。
9.对，如NH4NO3(硝酸铵）前一个N-3价，后一个N+5价
10.对原子来说：质子数=核外电子数=元素序数
在铵根中：N（7号）+H（1号）*4
7+4*1=11
但铵根不是原子，它是阳离子（带正电的微粒）
原子（团）如何变成阳离子(团)的?
原子失去电子==阳离子（+）
原子得到电子==阴离子（-）
因为电子是带负电的，所以失去它就变正，得到则负
从化学式中看出铵根带一个单位的正电荷（那就意味着失去了一个电子）
所以铵根电子数是11-1=10
11.X原子的核外电子分别为2、8、2是Mg（镁原子）Y原子的核外电子分别为2、6是O（氧原子）该化学式为MgO。相对分子质量==Mg的相对原子质量+O的相对原子质量==24+16=40
电子排布规律：自己看数吧。。。。。
12.化学反应就是有新物质生成
金刚石和石墨是不同的物质！（石墨和金刚石是同素异形体） 所以是化学变化
13.A
两种理解方法
1.两种变化始末状态都一样，所以。。
2.从反应看
第一种：C+O2=CO2
第二种：2C+O2=2CO
2CO+O2=2CO2
将第二种方法的两式相加得到（左右分别相加）
2C+O2+2CO+O2=2CO+2CO2
合并同类项，删去左右相同项，约去之后：
C+O2=CO2（你会发现其实是一样的）
以上就是化学反应相加的方法
14.A 2CuO+C=高温=2Cu+CO2
C和CuO都是黑色，Cu是红色
氧化铁是红棕色
其他选项不会反应
15.+2价氧化物是RO型的（比如MgO）
CO+RO= R+CO2
R+16 R
m克 n克
R+16/m = R/n
解得 R=16n / m-n
注意：排版后上下对应会出错，其他人算错了

Answer 3

⒈生石灰CaO 熟石灰Ca(OH)2
⒉置换反应：一种单质和另一种化合物生成新的单质和新的化合物。如
复分解反应：两种化合物反应生成另外两种新的化合物，两种化合物互换成分，生成物中有气体，水和沉淀。
还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应。
氧化反应：一般是金属单质和氧发生的反应。
置换和复分解不用死记，只用交换成分即可。还原和氧化则要记一些常见的。
⒊能。C+CO2=高温=2CO
小生才学疏浅，后面的不会了~~~

Answer 4

1.生石灰：CaO熟石灰：Ca（OH）2
2.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：由两种化合物发生反应它们互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气和水） 氧化反应：物质与氧发生的反应（初中是这样说，高中就不是了）
还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应.（初中是这样说，高中就不是了）
关于记忆我认为没必要，因为反应类型是人规定的所以无需刻意去背反应类型，习惯成自然。
3.能，CO+C==高温==2CO
4.防止由于白磷在锥形瓶中燃烧放出的热量使空气膨胀引起瓶塞冲开，导致实验失败（证明质量与守恒定律）用单孔木塞在导气管口放上气球，当白磷燃烧时气球膨胀，当锥形瓶冷却到室温时，气球缩小。
5.对，但如果是废金属氧化物就是分子结构
6.B，因为纯净物中只有氧元素和汞元素，它是化合物，化合物中只有两种元素，而其中一种元素是氧元素，叫氧化物。
A不对，因为KMNO4加热放出O2，但它不是氧化物
C不对，氧化汞并不是由汞和氧气混合而成，是汞在氧气中加热生成的。（2HgO=加热=2Hg+O2)
D不对，因为分子说的是微观，元素说的是宏观，二者不能混为一谈。
7.不对啊，SO4的化合价是-2价，FE的化合价是+2或+3，你肯定背错了。化合价口诀：1价氯、氢、钠、钾、银。2价氧、钙、钡、镁、锌。三铝四硅五氮磷。2、3铁2、4碳。2、4、6硫都齐全。铜、汞2价最常见。至于原子团的化合价在化学书P83页。原子团：由几个原子形成的的集团带有电荷，它们也叫做离子。（硫没有+2价！！！）
8.单质分子的化合价为0。
9.对，如NH4NO3(硝酸铵）前一个N-3价，后一个N+5价
10.核外电子数为总质子数加（减）得（失）电子数 所以：
7+1*4-1=10
11.A X原子容易失去2个电子形成阳离子，Y原子容易得到2个电子行成阴离子。X、Y在化合时，都会达到相对稳定状态，所以X原子的核外电子分别为2、8、2是 Mg（镁原子）Y原子的核外电子分别为2、6是O（氧原子）该化学式为MgO。相对分子质量==Mg的相对原子质量+O的相对原子质量==24+16= 40
12.上位错了！是化学反应因为有新物质生成！！（市漠河金刚石是同素异形体）
13.A上位又错了！因为最终都会被完全燃烧，所以都可以看为C+O2=CO2
又因为是等质量的所以....(上位错在2C+O2=2CO C+O2=CO2中C一部等量了！）
14.A 2CuO+C=高温=2Cu+CO2而Cu是红色
2Fe2O3+3C=高温=3CO2+4Fe但此时为铁粉但吸光为黑色
15.你没有给选项
应该不错的 我检验了一下~~~~~~~~~~~~~~~~`

Answer 5

1.生石灰：CaO熟石灰：Ca（OH）2
2.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：由两种化合物发生反应它们互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气和水） 氧化反应：物质与氧发生的反应（初中是这样说，高中就不是了）
还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应.
记忆嘛，你找一个最有带表性的化学反应方程式来记，如置换反应：FE+2HCL===FECL2+H2↑
3.能，CO+C==高温==2CO
4.防止由于白磷在锥形瓶中燃烧放出的热量使空气膨胀引起瓶塞冲开，导致实验失败（证明质量与守恒定律）用单孔木塞在导气管口放上气球，当白磷燃烧时气球膨胀，当锥形瓶冷却到室温时，气球缩小。
5.对撒，FE2O3是由铁离子和氧离子构成，记住：凡是金属与非金属发生反应生成物是由离子够成。
6.B，因为纯净物中只有氧元素和汞元素，它是化合物，化合物中只有两种元素，而其中一种元素是氧元素，叫氧化物。
A不对，因为KMNO4加热放出O2，但它不是氧化物
C不对，氧化汞并不是由汞和氧气混合而成，是汞在氧气中加热生成的。
D不对，因为分子说的是微观，元素说的是宏观，二者不能混为一谈。
7.不对啊，SO4的化合价是-2价，FE的化合价是+2或+3，你肯定背错了。教你一个初中化合价的口诀：钾、钠、银、氢+1价。钙、镁、钡、锌+2价。氟、氯、溴、碘-1价。氧、硫-2价。三铝四硅五氮、磷。铜、汞+1、+2铁+2、+3。-2、+4、+6硫都齐全。至于原子团的化合价在化学书P83页。原子团：由几个原子形成的的集团带有电荷，它们也叫做离子。
8.单质分子的化合价为0。
9.对，如氯化物：NACLO2、NACL、HCLO、CL2、KCLLO3、KCLO4的CL的化合价分别为：+3、-1、+1、0、+5、+7。书上说的是通常情况。
10.用质子和电子是谈论的一个化合物中的某个原子与另一个原子化合时是怎么达到相对稳定的，不应用来谈论化学式（再说NH4+也不是个化学式）
11.A X原子容易失去2个电子形成阳离子，Y原子容易得到2个电子行成阴离子。X、Y在化合时，都会达到相对稳定状态，所以X原子的核外电子分别为2、8、2是MG（镁原子）Y原子的核外电子分别为2、6是O（氧原子）该化学式为MGO。相对分子质量==MG的相对原子质量+O的相对原子质量==24+16=40
12.物理变化，因为无论是石墨还是金刚石都是由C构成，只是原子的排列顺序不同，在高温下是使原子的排列顺序发生改变。
13.C CO+O2=点燃=2CO 2CO+O2=点燃==2CO2因为第一次生成的是2CO所以4CO+202==点燃==4CO2还是可以化成2CO+O2=点燃=2CO2，而C+O2==CO2 所以2CO2》CO2
14.A 2CUO+C==高温==2CU+CO2而CU是红色

Answer 6

1.生石灰：CaO熟石灰：Ca（OH）2
2.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：由两种化合物发生反应它们互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气和水） 氧化反应：物质与氧发生的反应（初中是这样说，高中就不是了）
还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应.（初中是这样说，高中就不是了）
关于记忆，你可以找一些物质记住，初中的方程式也不太多。呵呵。
3.能，CO2 + C = 2CO 高温
4.防止由于白磷在锥形瓶中燃烧放出的热量使空气膨胀引起瓶塞冲开，导致实验失败（证明质量与守恒定律）用单孔木塞在导气管口放上气球，当白磷燃烧时气球膨胀，当锥形瓶冷却到室温时，气球缩小。
5.不是，它是氧化物，不存在离子，只有在溶液中有离子。
6.A不对，因为KCLO3加热放出O2，但它不是氧化物
B对，因为纯净物中只有氧元素和汞元素；它是化合物，化合物中只有两种元素，而其中一种元素是氧元素，叫氧化物。
C不对，是因为氧化汞并不是由汞和氧气混合而成，而是汞在氧气中加热生成的。（2HgO = 2Hg + O2 条件加热)
D不对，因为分子说的是微观，元素说的是宏观，二者不能混为一谈。
7.不对啊，SO4的化合价是-2价，FE的化合价是+2或+3，你肯定背错了。化合价口诀：1价氯、氢、钠、钾、银。2价氧、钙、钡、镁、锌。三铝四硅五氮磷。2、3铁2、4碳。2、4、6硫都齐全。铜、汞2价最常见。原子团：由几个原子形成的的集团带有电荷，它们也叫做离子。（硫没有+2价！！！)铁有+1+2+3+6等价态
8.单质分子的化合价为0。
9.对，如NH4NO3(硝酸铵）前一个N-3价，后一个N+5价
10.核外电子数为总质子数加（减）得（失）电子数 所以：
7+1*4-1=10
11.A X原子容易失去2个电子形成阳离子，Y原子容易得到2个电子行成阴离子。X、Y在化合时，都会达到相对稳定状态，所以X原子的核外电子分别为2、8、2是Mg（镁原子）Y原子的核外电子分别为2、6是O（氧原子）该化学式为MgO。相对分子质量=Mg的相对原子质量+O的相对原子质量=24+16=40
12.物理变化是不生成新物质如把纸撕了化学反应因有新物质生成！如制氧气（石墨和金刚石是同素异形体本质都是碳） 所以是物理变化。
13.A因为最终都会被完全燃烧，所以都可以看为C+O2=CO2 第二个反应可以看作是把第一个反应分开进行。
14.A 2CuO+C=2Cu+CO2高温，而Cu是红色，使石灰水变混浊的在初中就是CO2
15.16m/(m-n)